若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+，应该怎样做?

　　提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，再调溶液的pH到3.7。

　　调节pH所需的物质一般应满足：

　　A、能与H+反应，使溶液pH值增大;

　　B、不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值(原理：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3与H+反应，使溶液中H+浓度减小，PH上升)。

　　②蒸发、反应时的气体氛围：抑制物质的水解，提高产率

　　③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动(正向移动或逆向移动，由题意而定)

　　④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动

　　⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出

　　⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

　　(三)物质的分离和提纯的方法

　　①结晶固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)

　　重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。

　　②过滤固、液分离

　　③蒸馏液、液分离

　　④分液互不相溶的液体间的分离

　　⑤萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

　　⑥升华将可直接气化的固体分离出来。

　　⑦盐析加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

　　四、【常见文字叙述方法】详细见第2部分

　　1.洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

　　2.从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-降温结晶-过滤-(洗涤-干燥)。

　　注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明是为了除去XX杂质(只写除杂等一类没有完整概括的回答是不给分的。)

　　②审题要抓住关键，如看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，并注意配平。

　　五、【难点解析】

　　流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质;

　　另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

　　一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

　　有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。

　　而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。

　　二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：

　　1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

　　(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

　　(2)如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO;

　　而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。

　　(3)如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

　　(4)如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

　　(5)如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

　　2、注意外界条件对工艺流程的影响在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手：

　　(1)对反应速率有何影响?

　　(2)对平衡转化率有何影响?

　　这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考察学生：

　　①趁热过滤(或冰水洗涤)的目的：防止某物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质;

　　②冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动;

　　③反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解;

　　④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内(可用水浴或油浴来控制)：

　　一般有以下几个目的：

　　a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为(30+2)℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80-90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

　　b、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

　　c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

　　d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

　　以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。

　　高考化学复习重点

　　1.明确学习化学的目的

　　化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识;它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。

　　化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

　　因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学化学及其他科学技术打下良好的基础。

　　2.课前要预习

　　上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。预习的好处很多：(1)它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率;(2)它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记;(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间;(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。

　　预习的方法是：(1)通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果;(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新;(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。

　　3.听好每堂课

　　听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。