熟练掌握了重难点和考点的方法，融会贯通到其他题目，一定可以顺利解决所有的题目，小编在这里整理了高二化学重难点，希望能帮助到大家。

　　化学反应与能量变化

　　【重点】

　　1.盖斯定律

　　2.热化学方程式的书写

　　1)1个意义

　　热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，而且也表明了化学反应中的能量变化。

　　2)4个书写热化学方程式的注意事项

　　②的数值、符号及单位。

　　③系数可以是整数也可以是分数。

　　④若系数加倍，则的数值也加倍，若反应逆向，则改变符号，但绝对值不变。

　　【难点】

　　热化学方程式的书写

　　电解池、原电池

　　【重点】

　　1.原电池的工作原理及电极方程式的书写。

　　2.电解池的工作原理及电极方程式的书写。

　　3.电解池的应用。

　　(1)电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

　　1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

　　2)电极、电解质溶液的选择：

　　阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液;

　　阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面

　　电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

　　镀铜反应原理：阳极(纯铜)：，阴极(镀件)：

　　电解液：可溶性铜盐溶液，如溶液

　　电镀应用之一：铜的精炼：阳极：粗铜;阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜

　　4.金属的腐蚀和防护。

　　【难点】

　　1.电解池电极方程式的书写。

　　1)阳离子放电顺序：

　　(指酸电离的)

　　(指水电离的)

　　2)阴离子放电顺序：

　　①惰性电极：

　　②活性电极：电极本身溶解放电

　　注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

　　2.电解质水溶液电解产物的规律

　　上述四种类型电解质分类：

　　1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

　　2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)

　　3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐

　　4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐

　　3.燃料电池电极方程式的书写技巧

　　1)电池的负极一定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，发生氧化反应，电池的正极一定是助燃性气体，得电子，化合价降低发生还原反应。

　　2)燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电机上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。

　　3)电极反应做为一种特殊的离子反应方程式，也必须遵循原子守恒得失电子守恒电荷守恒

　　4)写电极反应时一定要注意电解质是什么?其中，离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中电极反应式不能出现氢离子在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子

　　5)正负极的电极反应是在得失电子守恒的条件下，叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

　　出现频率较高的甲烷燃料电池：

　　(1)碱性介质负极：

　　正极：

　　总反应：

　　(2)酸性介质负极：

　　正极：

　　总反应：

　　化学反应的方向、限度与速率

　　【重点】

　　1.化学平衡概念的理解

　　可逆反应有限度，所有转化不完全。

　　正逆速率若相等，化学平衡状态现。

　　此时反应并未停，特征就是动定变。

　　2.化学平衡状态的判断

　　逆等动定变平衡，一等二最六一定,正逆反应速相等，转产二率最值衡,

　　质量体积n分数,浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变)，定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。

　　解释：

　　逆等动定变平衡,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。

　　一等是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。

　　二最是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。

　　六一定是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。

　　参数可变到不变，定达平衡要记清是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。

　　参数一直不变化，不可用与断平衡是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态

　　3.等效平衡

　　①等效平衡是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是各同种物质的百分数相同。

　　②等效平衡常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。

　　4.化学反应速率、平衡转化率、化学平衡常数的计算

　　【难点】

　　1.化学反应速率和化学平衡图像

　　(1)速率与平衡的图象分析

　　1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

　　2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。

　　3)抓住变化趋势，分清正、逆反应。分清吸、放热反应。分清渐变和突变。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的。

　　4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

　　(2)对于可逆反应：(正反应放热)

　　速率与平衡图像记忆口诀：

　　浓度：增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变;

　　压强：增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小;

　　温度：升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小;

　　催化剂：没出等增大，阻化等减小，平衡不移动，时间改变了。